Aufgaben B

Seminaraufgaben B:

Aufgabe 1:

1 t flüssiges Hydrazin (N2H4;Raketentreibstoff) wird an Luft zu Stickstoff
verbrannt (DHR=-622,4 kJ/mol).

a)Reaktionsgleichung?
Welche Wärmemenge wird frei gesetzt?

Aufgabe 2:

Gegeben, und in ausreichender Menge vorhanden, sind reines Wasser, Salpetersäure mit der Stoffmengenkonzentration 0,01 mol/l. Wie kann daraus genau 250 ml einer Lösung mit der Stoffmengenkonzentration 10^-4 mol/l (pH 4) hergestellt werden?

Aufgabe 3:

Das menschliche Blut hat einen durchschnittlichen pH von 7.39. Berechnen
Sie c(H₃O⁺) im Blut!

Aufgabe 4:

Berechnen Sie den pH-Wert der folgenden Angaben:

a.) c(HCl) = 0.23 mol/L
b.) c(NaOH) = 0.14 mol/L
c.) c(Essigsäure) = 0.89 mol/L ; Dissotiationsgrad = 0.4%
d.) c (HNO₃) = 2.45 g/ 50 mL

Aufgabe 5:

In einem Reaktor werden 2500 L salzsaures Abwasser mit pH = 1.4 vorgelegt. Zur Neutralisation werden 6000 L Kalilauge mit c = 0.017 mol/L verwendet.

a.) Welcher pH stellt sich nach der Reaktion ein?
b.) Wieviele kg KCl entstehen?

Aufgabe 6:

Vergleiche die pH-Wertänderung bei Zugabe von 500 cm³ 0,2 M Salzsäure zu

1. 500 cm³ Wasser)
2. 500 cm³ Pufferlösung HAc/NaAc 1:1 (pKs=4,76)

Aufgabe 7:
Es lösen sich 2,87 mg AgCl (143,5 g/mol) in 2 Liter Wasser. Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt?